1. Типы задач на вывод формул в ЕГЭ по химии
Задачи на вывод формул веществ — один из самых важных и распространенных типов расчетных задач в ЕГЭ по химии (обычно задание №35). Они проверяют умение применять основные законы химии для определения состава веществ.
| Тип задачи | Что дано в условии | Что нужно найти | Ключевые формулы |
|---|---|---|---|
| По массовым долям элементов | Массовые доли элементов в соединении (%) | Простейшую (эмпирическую) или молекулярную формулу | ω = n·Ar / Mr |
| По продуктам сгорания | Массы/объемы CO₂ и H₂O, иногда других продуктов | Молекулярную формулу органического вещества | CₓHᵧ + O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O |
| По плотности вещества | Плотность по водороду/воздуху или относительная плотность паров | Молекулярную массу и формулу | D(H₂) = M(в-ва) / M(H₂) |
| Комбинированные задачи | Сочетание нескольких параметров: массовые доли + плотность, горение + массовая доля и т.д. | Молекулярную формулу с точным определением всех атомов | Сочетание всех вышеперечисленных формул |
📈 Общий алгоритм решения задач на вывод формул
Проанализируйте условие: что именно дано? Массовые доли, массы продуктов сгорания, плотность? Это определит стратегию решения.
Определите соотношение числа атомов элементов в соединении. Для этого:
Приведите полученные числа к целым, разделив на наименьшее из них.
Используйте данные о плотности: M(в-ва) = D(H₂)·2 или M(в-ва) = D(возд)·29
Или используйте дополнительные данные из условия.
Сравните молекулярную массу простейшей формулы с найденной молекулярной массой:
Коэффициент n показывает, во сколько раз молекулярная формула "больше" простейшей.
Убедитесь, что найденная формула соответствует всем данным условия. Проверьте массовые доли, соответствие продуктам сгорания и т.д.
2. Вывод формулы по массовым долям элементов
Это самый распространенный тип задач. Даны массовые доли элементов в соединении, нужно найти формулу.
🔍 Пример решения
Условие: Вещество содержит 40% углерода, 6,67% водорода и 53,33% кислорода. Плотность паров по водороду равна 30. Найдите молекулярную формулу.
Тогда массы элементов равны их массовым долям:
m(H) = 6,67 г
m(O) = 53,33 г
n(H) = m(H) / Ar(H) = 6,67 / 1 = 6,67 моль
n(O) = m(O) / Ar(O) = 53,33 / 16 = 3,33 моль
Наименьшее количество вещества: 3,33 моль. Делим все на это число:
H: 6,67 / 3,33 = 2
O: 3,33 / 3,33 = 1
Простейшая формула: CH₂O
Молекулярная масса CH₂O = 12 + 2 + 16 = 30 г/моль
Молекулярная формула: C₂H₄O₂. Это может быть уксусная кислота или метилформиат.
3. Вывод формулы по продуктам сгорания
Для органических веществ, содержащих C, H и часто O. При сгорании образуются CO₂ и H₂O, по их массам/объемам можно определить формулу.
4. Вывод формулы по плотности вещества
Относительная плотность — это отношение плотности одного газа к плотности другого газа при одинаковых условиях. Позволяет найти молекулярную массу.
| Тип плотности | Формула | Пример расчета | Примечание |
|---|---|---|---|
| По водороду | D(H₂) = M(в-ва) / M(H₂) M(в-ва) = D(H₂) · 2 |
D(H₂) = 15 → M = 15·2 = 30 г/моль | M(H₂) = 2 г/моль |
| По воздуху | D(возд) = M(в-ва) / M(возд) M(в-ва) = D(возд) · 29 |
D(возд) = 1,52 → M = 1,52·29 = 44 г/моль | M(возд) ≈ 29 г/моль |
| По кислороду | D(O₂) = M(в-ва) / M(O₂) M(в-ва) = D(O₂) · 32 |
D(O₂) = 2 → M = 2·32 = 64 г/моль | M(O₂) = 32 г/моль |
| По азоту | D(N₂) = M(в-ва) / M(N₂) M(в-ва) = D(N₂) · 28 |
D(N₂) = 1,5 → M = 1,5·28 = 42 г/моль | M(N₂) = 28 г/моль |
Тест: 15 вопросов по теме «Вывод формул веществ»
Пройдите тест, чтобы проверить, насколько хорошо вы освоили решение задач на вывод формул. Вопросы охватывают все типы задач и соответствуют уровню ЕГЭ.
Ваш результат
Освойте решение задач с проверенными курсами
Чтобы научиться уверенно решать все типы задач ЕГЭ по химии, включая задачи на вывод формул, рекомендуем обратиться к структурированным курсам от ведущих образовательных платформ.
Углубленные курсы по химии с разбором сложных задач, включая все типы задач на вывод формул. Преподаватели из МГУ и ведущих вузов. Подробный разбор задач ЕГЭ.
Перейти на сайт ФоксфордаСпециализируется на интенсивной подготовке к ЕГЭ. Много практики, в том числе по решению расчетных задач и задач на вывод формул.
Перейти на сайт СоткиИндивидуальные занятия с репетитором. Идеально, если нужно разобрать сложную тему «с нуля» или ликвидировать конкретные пробелы. Персональный подход к каждому ученику.
Перейти на сайт ТетрикиКрупная платформа с тысячами учеников. Все платежи проходят через официальные системы, предоставляется доступ в личный кабинет с учебными материалами по решению задач.
Перейти на сайт УмскулОнлайн-школа от создателей Учи.ру. Прозрачная система оплаты, официальные чеки, пробный бесплатный урок с настоящим преподавателем. Подробный разбор тем по химии.
Перейти на сайт Учи.Дома