1. По изменению степеней окисления: ОВР и не-ОВР
Один из важнейших признаков классификации — изменение степеней окисления атомов. От этого зависит механизм реакции и способы её уравнивания.
Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов. Протекают с переносом электронов от восстановителя к окислителю.
Zn⁰ → Zn²⁺ + 2e⁻ (окисление)
2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (восстановление)
Реакции, в которых степени окисления атомов не изменяются. К ним относятся реакции ионного обмена, нейтрализации, соединения без изменения СО.
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
Все СО остаются неизменными
| Признак | ОВР | Не ОВР |
|---|---|---|
| Изменение степеней окисления | ✅ Происходит | ❌ Не происходит |
| Перенос электронов | ✅ Есть | ❌ Нет |
| Уравнивание методом | Электронного баланса | Подбора коэффициентов |
| Примеры | Горение, коррозия, электролиз, дыхание | Нейтрализация, обмен, гидролиз (часто) |
2. По тепловому эффекту: экзо- и эндотермические
Тепловой эффект реакции — количество теплоты, выделяющейся или поглощающейся в ходе химической реакции. Измеряется в кДж/моль.
Визуализация тепловых эффектов
Теплота выделяется
Теплота поглощается
Реакции, протекающие с выделением теплоты. Энергия продуктов меньше энергии реагентов. Примеры: горение, нейтрализация, большинство реакций окисления.
H₂ + ½O₂ → H₂O + 286 кДж
NaOH + HCl → NaCl + H₂O + 57 кДж
Реакции, протекающие с поглощением теплоты. Энергия продуктов больше энергии реагентов. Примеры: разложение, фотосинтез, некоторые реакции разложения.
CaCO₃ → CaO + CO₂ - 178 кДж
N₂ + O₂ → 2NO - 180 кДж
3. По типу (числу и составу реагентов и продуктов)
Эта классификация основана на количестве и составе исходных веществ и продуктов реакции. Является одной из основных в школьном курсе химии.
| Тип реакции | Общая формула | Суть | Пример |
|---|---|---|---|
| Соединения | A + B + ... → C | Из нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное | 2Mg + O₂ → 2MgO CaO + H₂O → Ca(OH)₂ |
| Разложения | A → B + C + ... | Из одного сложного вещества образуется несколько простых или сложных | 2H₂O → 2H₂ + O₂ CaCO₃ → CaO + CO₂ |
| Замещения | A + BC → AC + B | Атом простого вещества замещает атом одного из элементов в сложном веществе | Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu |
| Обмена | AB + CD → AD + CB | Два сложных вещества обмениваются своими составными частями | NaOH + HCl → NaCl + H₂O AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ |
4. По обратимости: обратимые и необратимые
Обратимость реакции определяет, может ли система вернуться в исходное состояние при изменении условий.
Реакции, которые при одних и тех же условиях могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Обозначаются знаком ⇌.
2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃
H₂O + CO₂ ⇌ H₂CO₃
- Не идут до конца
- Устанавливается химическое равновесие
- Зависят от условий (T, P, концентрации)
Реакции, которые протекают только в одном направлении до полного превращения реагентов в продукты.
C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃
- Идут до конца
- Образуются осадки, газы, малодиссоциирующие вещества
- Не устанавливается равновесие
5. По агрегатному состоянию и фазе
Эта классификация учитывает фазовое состояние реагентов и имеет значение для кинетики и механизмов реакций.
| Тип реакции | Фаза реагентов | Особенности | Пример |
|---|---|---|---|
| Гомогенные | Одна фаза (газ, жидкость) | Реакции идут во всём объёме, быстрее гетерогенных | H₂ + Cl₂ → 2HCl (газ/газ) NaOH + HCl → NaCl + H₂O (р-р/р-р) |
| Гетерогенные | Разные фазы | Реакции идут на границе раздела фаз, зависят от площади поверхности | Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (тв/р-р) C + O₂ → CO₂ (тв/газ) |
6. ОВР: метод электронного баланса на примерах
Метод электронного баланса — ключевой навык для решения заданий ЕГЭ по химии. Освоив его, вы сможете расставить коэффициенты в любых ОВР.
Пример 1: Реакция цинка с соляной кислотой
Шаг 1: Определяем степени окисления всех элементов:
- Zn⁰ (простое вещество)
- H⁺¹Cl⁻¹ (кислота)
- Zn⁺²Cl₂⁻¹ (продукт)
- H₂⁰ (простое вещество)
Шаг 2: Составляем полуреакции окисления и восстановления:
2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (восстановление, окислитель)
Шаг 3: Уравниваем число отданных и принятых электронов (уже уравнено: 2e⁻).
Шаг 4: Подставляем коэффициенты: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
1) Степени окисления:
Al⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Al₂⁺³(SO₄)₃ + H₂⁰
2) Полуреакции:
Al⁰ - 3e⁻ → Al⁺³ (окисление)
2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (восстановление)
3) Находим НОК для электронов: НОК(3,2) = 6
4) Уравниваем:
2Al (2×3e⁻ = 6e⁻ отдано)
3H₂ (3×2e⁻ = 6e⁻ принято)
5) Подставляем коэффициенты:
2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
Правильный ответ: В
Тест: 20 вопросов по теме "Классификация химических реакций"
Пройдите тест, чтобы проверить свои знания. Вопросы разного уровня сложности охватывают все аспекты классификации химических реакций.
Ваш результат
Проверенные курсы для системной подготовки к ЕГЭ по химии
Чтобы закрепить успех и подготовиться ко всем заданиям ЕГЭ, рекомендуем обратиться к структурированным курсам от известных образовательных платформ.
Углубленные курсы по химии с разбором сложных тем, включая классификацию реакций и ОВР. Преподаватели из МГУ и ведущих вузов. Подробный разбор задач ЕГЭ.
Перейти на сайт ФоксфордаСпециализируется на интенсивной подготовке к ЕГЭ. Много практики, в том числе по решению задач на классификацию реакций и расстановку коэффициентов в ОВР.
Перейти на сайт СоткиИндивидуальные занятия с репетитором. Идеально, если нужно разобрать сложную тему «с нуля» или ликвидировать конкретные пробелы. Персональный подход к каждому ученику.
Перейти на сайт ТетрикиКрупная платформа с тысячами учеников. Все платежи проходят через официальные системы, предоставляется доступ в личный кабинет с учебными материалами по классификации реакций.
Перейти на сайт УмскулОнлайн-школа от создателей Учи.ру. Прозрачная система оплаты, официальные чеки, пробный бесплатный урок с настоящим преподавателем. Подробный разбор тем по химии.
Перейти на сайт Учи.Дома